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一、滴定的分類

實驗中常用滴定法來定量檢測物質(zhì)含量，滴定大體分為四類：酸堿滴定、絡(luò)合滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定。都是通過兩種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)（為完全反應(yīng)，不為可逆反應(yīng)），其中一種物質(zhì)我們已知它的量或者濃度，之后通過完全消耗掉已知量來計算測量量，或者通過已知物質(zhì)的消耗體積乘上濃度得到消耗量，進(jìn)一步得到所測物質(zhì)的量。

二、滴定終點的判斷

滴定測量中一定有個臨界值，也就是我們所說的什么時候知道滴定完成了。

四大滴定分類中，可以說沉淀反應(yīng)是可以直接知道什么時候停止滴定的，因為當(dāng)沉淀開始生產(chǎn)或者沉淀完全消失的時候就是我們所需的實驗臨界點了。

對于其他三種滴定來說，要是試劑本身不帶有顏色，那么我們就需要添加新的東西來檢測，即指示劑。指示劑有很多種，其中常見的是酸堿指示劑。通過指示劑在不同PH條件下的顏色不同來確定滴定終點。要是試劑本身帶有顏色我們就可以通過試劑自帶顏色進(jìn)行滴定終點判斷，比如說高錳酸鉀為紫色強(qiáng)氧化劑，常見鐵離子、銅離子等都自帶顏色。

三、滴定法的特點

滴定法存在一定誤差，因為滴定終點在判定上存在區(qū)別，顏色對每個人而言都不一樣，因此當(dāng)你決定某個點為滴定終點的時候，別人可能不這樣認(rèn)為。

針對這個問題，現(xiàn)在采用分光光度計和滴定法結(jié)合來進(jìn)行定量判定。分光光度計對顏色較為敏感，當(dāng)比色皿中物質(zhì)顏色固定時，對可見光的吸收波長是固定的，因此事先我們將制定標(biāo)準(zhǔn)曲線，滴加不同量但是相同濃度的待測樣放入分光光度計中，通過吸收不同波長來制定標(biāo)準(zhǔn)，然后通過分光光度計檢測待測物質(zhì)的吸收波長對應(yīng)開始所制作的標(biāo)準(zhǔn)曲線來判定待測物質(zhì)的量，達(dá)到定量檢測的效果。